Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад на тему Азотная кислота

Презентация на тему Азотная кислота, из раздела: Детские презентации. Эта презентация содержит 21 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF

Слайд 1
Это какое «особенное» вещество?Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым
Текст слайда:

Это какое «особенное» вещество?

Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7.

Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.

Это вещество – враг металлов.

Это «царица» всех …

Угадай – те, тему урока!

?

№7


Слайд 2
«Азотная кислота»Тема урока:
Текст слайда:


«Азотная кислота»

Тема урока:


Слайд 3
I. Строение молекулы
Текст слайда:

I. Строение молекулы



Электронная формула

:O
:
H :O: N
:
:O

Структурная формула

O
//
H ─ O ─ N
\\
O

Молекулярная формула

HNO3


Слайд 4
По основности:
Текст слайда:

По основности:
одноосновная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в воде:
растворимая
По стабильности:
нестабильная
По летучести:
летучая
По степени диссоциации:
сильная

II. Характеристика кислоты


Слайд 5
Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860СНNO3 (конц.,
Текст слайда:

Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С
НNO3 (конц., дымящая)
ω = 1, желтая

НNO3 (разб., недымящая)
ω = 0,6 бесцветная

III. Физические свойства

Правила обращения с концентрированной азотной кислотой

«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана

HNO3 ---------->

Работать в резиновых перчатках!
Берегись ожога!
При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!

свет

!

4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O


Слайд 6
«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная
Текст слайда:



«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется»

III. Химические свойства

II. Специфические свойства

I. Общие с другими кислотами


Слайд 7
I. Общие с другими кислотами        НNO3 +
Текст слайда:


I. Общие с другими кислотами


НNO3 + лакмус фиолетовый =



НNO3 + метиловый оранжевый =

НNO3 ?


H+ + NO3-



Слайд 8
С основными оксидамиCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2OCuO
Текст слайда:

С основными оксидами

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O


Слайд 9
С основаниями (нерастворимыми):Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+  + 2NO3- +
Текст слайда:

С основаниями (нерастворимыми):

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+  + 2NO3- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O


Слайд 10
С растворимыми основаниямиNaOH + HNO3 = NaNO3+ H2ONa+ + OH - + H+ + NO 3- =
Текст слайда:

С растворимыми основаниями

NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O

Na+ + OH - + H+ + NO 3- = Na+  + NO3- + H2O

OH - + H+ = H2O


Слайд 11
C солями (более слабых кислот):Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O2Na+ + CO32 - + 2H+
Текст слайда:

C солями (более слабых кислот):

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O

2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+ CO2  ↑ + H2O

CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O





Слайд 12
II. Cпецифические: с металлами        ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ!
Текст слайда:

II. Cпецифические: с металлами

ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ

!


Слайд 13
Схема уравненияМе +HNO3 = соль +  вода  + оксиды азота
Текст слайда:


Схема уравнения
Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота
(нитрат Ме) (аммиак,
соли аммония)


Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O

Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O

Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O


Слайд 14
4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2OAg + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 +
Текст слайда:

4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O


Слайд 15
4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.
Текст слайда:

4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.


Слайд 16
Получение        ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик
Текст слайда:

Получение

ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670),
немецкий химик и врач. Получил
чистую азотную кислоту в 1650 году.

Завод азотной кислоты

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

Действием конц. серной
кислоты на нитрат натрия

(Лаборатория)


Слайд 17
1. Схема последовательного получения азотной кислоты:Промышленный способ получения азотной кислоты
Текст слайда:

1. Схема последовательного получения азотной кислоты:

Промышленный способ получения азотной кислоты

2. Химические реакции:

1

2

3


4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
2NO + O2 = 2NO2 + Q
NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q


Слайд 18
Применение       HNO3
Текст слайда:

Применение

HNO3











Слайд 19
Согласны ли вы со следующими утверждениями:        ?1.
Текст слайда:

Согласны ли вы со следующими утверждениями:



?

1. Азотная кислота является сильным окислителем.
2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.
3. Азотная кислота разлагается на свету.
4. Соли азотной кислоты называются нитритами.
5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
6. Азотная кислота пассивирует алюминий.
7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака.
8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.


Слайд 20
ПРОВЕРЬ СЕБЯ !1. Да2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7.
Текст слайда:

ПРОВЕРЬ СЕБЯ !

1. Да
2. Нет
3. Да
4. Нет
5. Нет
6. Да
7. Да
8. Да


Слайд 21
Домашнее задание         §21 Выполнить задание №
Текст слайда:

Домашнее задание

§21
Выполнить задание № 5, №7 стр. 63
Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет